COMPONENTES FASE INORGÁNICA DEL SUELO.
Objetivos:
- Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
- Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
- Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
- Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.
Hipótesis:
Se identificarán los cationes y aniones de cada muestra de suelo por medio del calcio, sodio, potasio, cloruros, sulfatos, carbonatos, sulfuros y nitratos para encontrar su parte inorgánica de manera mas sencilla.
Material: Sustancias:
- Piseta con agua destilada. - Cloruros
- Cápsula de porcelana. - Sulfatos
- Vidrio de reloj. - Carbonatos
- Probeta 100 ml. - Sulfuros
- 2 Vasos de precipitados 200 ml. - Nitratos
- 10 Tubos de ensayo. - Sodio
- Embudo. - Potasio
- Rejilla. - Calcio
- Alambre de Nicromen.
- Colador de aberturas pequeñas.
- 2 Mallas.
- Tres botellas.
- Papel filtro.
- 3 muestras de suelo.
- 1 tubo de ensaye con tapón.
- 1 Balanza.
Procedimiento:
- Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos.
Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
AQUI SE ESTAN PESANDO LOS 10 G
TAMIZANDO LA MUESTRA YA PESADA
FILTRANDO LA MUESTRA YA CON EL AGUA DESTILADA
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES.
- Identificación de cloruros (Cl-1).Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrato de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
- Identificación de Sulfatos (SO4-2). Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
- Identificación de Carbonatos (CO3-2).Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
- Identificación de sulfuros (S-2)Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
- Identificación de nitratos (NO3-1).Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.
Observaciones:
Muestra 1:
Reacción Testigo:
Cloruros: Precipitado blanco.
Sulfatos: Ennegrecimiento de la sustancia.
Carbonatos: Efervescencia pero se concluyó que si lo contiene.
Sulfuros: Coloración fuerte.
Nitratos:Coloración más obscura que en la de la muestra.
Muestra de suelo:
Cloruros: Precipitado blanco pero más clara.
Sulfatos: Ennegrecimiento.
Carbonatos:Efervescencia pero de manera mas inmediata.
Sulfuros:Coloracion amarilla.
Nitratos: Coloración clara.
Muestra 2:
Reacción Testigo:
Cloruros:Precipitado blanco.
Sulfatos:Obscurecimiento de la sustancia
Carbonatos:Efervescencia .
Sulfuros: No se muestra reaccion.
Nitratos:Tomó la coloración.
Muestra de suelo:
Cloruros:Precipitado blanco.
Sulfatos:Obscurecimiento
Carbonatos: Eferverscencia
Sulfuros: No hubo tampoco una turbidez.
Nitratos: De igual manera tomó su coloración al hacer la reacción.
Muestra 3:
Reacción Testigo:
Cloruros: Precipitado blanco.
Sulfatos:Se observó también un poco de ennegrecimiento en la sustancia.
Carbonatos: La efervescencia se dió rápidamente
Sulfuros: turbidez.
Nitratos: También se dió la coloración.
Muestra de suelo:
Cloruros: Precipitado blanco
Sulfatos:Oscurecimiento de la sustancia
Carbonatos:Efervescencia.
Sulfuros:Turbidez.
Nitratos:Coloracion café.
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES.
- .Identificación de Calcio (Ca+2).Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
- Identificación de Sodio (Na+1).Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
- .Identificación de Potasio (K+1).Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones:
Muestra 1:
Calcio: Si se llega a mostrar la flama color naranja, eso indica que la muestra 1 (tierra) si tiene el catión de Calcio.
Sodio: Al poner los 5 ml. de HCl mas la muestra de suelo se formó un gas provocando así oxígeno. Y se concluye que no tiene ion de sodio ya que no se colorea la flama de amarillo.
Potasio: Nuevamente se muestra la flama naranja y esto nos indica que no hay potasio ya que su reacción tenía que ser con flama de color violeta.
Muestra 2:
Calcio: También se llega a mostrar la flama naranja lo cual nos indica como ya lo había mencionada que si tiene el catión de Calcio.
Sodio: En esta muestra si se llegó a mostrar la flama amarilla lo cual nos indica que si se encuentra en ésta el catión de Sodio.
Potasio: Con respecto a este catión tampoco se presenta en esta muestra de suelo.
Muestra 3:
Calcio: De igual manera se muestra el catión de calcio con la llama naranja. Si hay catión de Calcio.
Sodio: Al igual que en la muestra dos se llega a observar la flama amarilla lo cual nos indica que tambien en esta muestra se encuentra el catión de Sodio.
Potasio: Tampoco en esta muestra se presenta la llama violeta lo cual nos dice que en esta muestra no hay catión de Potasio.
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